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怎樣辨別原電池和電解池的區(qū)別?

閱讀:6775        發(fā)布時(shí)間:2015-8-14
 原電池是可以自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)從而起到供電的作用而電解池是在外加電源的作用下進(jìn)行的被動(dòng)的氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì):原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;

1.原電池、電解池的兩極 
電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動(dòng)形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的. 
陰極、陽(yáng)極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽(yáng)極;得到電子的極即還原極,也就是陰極. 
原電池中陽(yáng)極失去電子,電子由陽(yáng)極通過(guò)導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng),由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負(fù)極和正極.在電解池中,連著負(fù)極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽(yáng)極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說(shuō)明它的陽(yáng)極和陰極. 
2.怎么判斷原電池和電解池?
(1)若無(wú)外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.①有活潑性不同的兩個(gè)電極;②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池. 
(2)若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無(wú)外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池. 

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