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PH計(jì)的工作原理

閱讀:1884        發(fā)布時(shí)間:2020-5-12

PH計(jì)的工作原理:

PH計(jì)是以電位測(cè)定法來測(cè)量溶液PH值的,因此PH計(jì)的工作方式,除了能測(cè)量溶液的PH值以外,,還可以測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)。PH在拉丁文中,是Pondus hydrogenii的縮寫,是物質(zhì)中氫離子的活度,PH值則是氫離子濃度的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)。

  PH計(jì)的主要測(cè)量部件是玻璃電極和參比電極,玻璃電極對(duì)PH敏感,而參比電極的電位穩(wěn)定。將PH計(jì)的這兩個(gè)電極一起放入同一溶液中,就構(gòu)成了一個(gè)原電池,而這個(gè)原電池的電位,就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。

  PH計(jì)的參比電極電位穩(wěn)定,那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下,溶液和電極所組成的原電池的電位變化,只和玻璃電極的電位有關(guān),而玻璃電極的電位取決于待測(cè)溶液的PH值,因此通過對(duì)電位的變化測(cè)量,就可以得出PH溶液的PH值。

  pH計(jì)原理圖

  誤差校正

  理論上,0~7~14pH的發(fā)生電位差在25℃時(shí)為+414mV~0~-414mV左右。在能斯特方程式中,電位差大約會(huì)變化-59mV,但實(shí)際上1pH的變化大約會(huì)變化-58mV,此外對(duì)于強(qiáng)酸性與強(qiáng)堿性由于玻璃膜的材質(zhì)以及液體的種類不同,會(huì)產(chǎn)生誤差。

 

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