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E+H溶氧分析儀的工作原理

閱讀:1684        發(fā)布時間:2022-5-17

E+H溶氧分析儀的工作原理

  水中的氧含量可充分顯示水自凈的程度。對于使用活化污泥的生物處理廠來說,了解曝氣池和氧化溝的氧含量非常重要,污水中溶氧增加,會促進除厭氧微生物以外的生物活動,因而能去除揮發(fā)性物質和易于自然氧化的離子,使污水得到凈化。

  測定氧含量主要有三種方法:自動比色分析和化學分析測量,順磁法測量,電化學法測量。水中溶氧量一般采用電化學法測量。麥園污水處理廠采用的是德國E+H公司的COS 4型溶氧傳感器和COM252型溶氧變送器。

  氧能溶于水,溶解度取決于溫度、水表面的總壓、分壓和水中溶解的鹽類。大氣壓力越高,水溶解氧的能力就越大,其關系由亨利(Henry)定律和道爾頓(Dalton)定律確定控制工程網(wǎng)版權所有,亨利定律認為氣體的溶解度與其分壓成正比。

  以E+H公司的COS 4氧量測量傳感器為例,結構如圖2所示。其中的電極由陰極(常用金和鉑制成)和帶電流的反電極(銀)、無電流的參比電極(銀)組成,電極浸沒在電解質如KCl、KOH中,傳感器有隔膜覆蓋,隔膜將電極和電解質與被測量的液體分開,因此保護了傳感器,既能防止電解質逸出,又可防止外來物質的侵入而導致污染和毒化。

  向反電極和陰極之間施加極化電壓,假如測量元件浸入在有溶解氧的水中,氧會通過隔膜擴散控制工程網(wǎng)版權所有,出現(xiàn)在陰極上(電子過剩)的氧分子就會被還原成氫氧根離子:

O2+2H2O+4e-? 4OH-。

電化學當量的氯化銀沉淀在反電極上(電子不足):4Ag+4Cl-? 4AgCl+4e-。


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