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　　氣的性質(zhì)
　　1。物理性質(zhì)：
　?、偕?，味，態(tài)：無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
　?、谌埸c(diǎn)：-218.4℃ 沸點(diǎn)：-182.9℃
　?、勖芏龋?.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
　?、芩苄裕翰灰兹苡谒?br>　?、葙A存：天藍(lán)色鋼瓶
　　2?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　（1）、氧氣跟金屬反應(yīng)：
　　2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色固體。
　　3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
　　2Cu＋O2→2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。
　　（2）、氧氣跟非金屬反應(yīng)：
　　（炭+氧氣→二氧化碳）C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
　　S＋O2→SO2，發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
　　4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發(fā)出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
　?。?）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng)，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
　　CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
　　2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
　　二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點(diǎn)-56.6℃（226.89千帕——5.2大氣壓），沸點(diǎn)-78.5℃（升華）。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕（70大氣壓）液化成無(wú)色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發(fā)時(shí)或在加壓冷卻時(shí)可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時(shí)每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應(yīng)生成碳酸?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽。跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨。無(wú)毒、但空氣中二氧化碳含量過(guò)高時(shí)，也會(huì)使人因缺氧而發(fā)生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約占4％。實(shí)驗(yàn)室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來(lái)獲得二氧化碳。
　　二氧化碳與水反應(yīng)所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。
　　因此，二氧化碳與水反應(yīng)會(huì)生成酸性物質(zhì)。
　　實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式：CaCO3（大理石/石灰石）+2HCl（稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O